NO_3^-,NO_2^+,और NO_2^- प्रजातियों पर विचार क | vedclass

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Question

(C) केंद्रीय परमाणु $N$ के संकरण को निर्धारित करने के लिए,हम सूत्र का उपयोग करते हैं: $	ext{Hybridisation} = \frac{1}{2} [V + M - C + A]$,जहाँ $V$ सं

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$NO_3^-$ और $NO_2^-$ में $N$ की संकरण अवस्था समान है।

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(C) केंद्रीय परमाणु $N$ के संकरण को निर्धारित करने के लिए,हम सूत्र का उपयोग करते हैं: $	ext{Hybridisation} = \frac{1}{2} [V + M - C + A]$,जहाँ $V$ संयोजी इलेक्ट्रॉनों की संख्या है,$M$ एकसंयोजक परमाणुओं की संख्या है,$C$ धनायन आवेश है,और $A$ ऋणायन आवेश है।$1$. $NO_3^-$ के लिए: $N = \frac{1}{2} [5 + 0 - 0 + 1] = 3$. यह $sp^2$ संकरण के अनुरूप है।$2$. $NO_2^+$ के लिए: $N = \frac{1}{2} [5 + 0 - 1 + 0] = 2$. यह $sp$ संकरण के अनुरूप है।$3$. $NO_2^-$ के लिए: $N = \frac{1}{2} [5 + 0 - 0 + 1] = 3$. यह $sp^2$ संकरण के अनुरूप है।इस प्रकार,$NO_3^-$ और $NO_2^-$ दोनों में $sp^2$ संकरण है। इसलिए,कथन $C$ सही है।

$NO_3^-$,$NO_2^+$,और $NO_2^-$ प्रजातियों पर विचार करें। सही कथन चुनें:

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